共轭体系及共轭效应
二、吸电子共轭效应和给电子共轭效应
共轭链两端的原子的电负性不同，共轭体系中电子离域有方向性，在共轭链上正电荷、负电荷交替出现，沿共轭链一直传递下去，称为电子共轭效应。电子共轭效应有吸电子共轭效应（又称-C效应）和给电子共轭效应（+C效应）。
1、吸电子共轭效应（-C效应）
电负性大的元素接在共轭链端上，使共轭电子向电负性大的元素端离域，在共轭链上出现δ-、δ+交替的现象称做吸电子共轭效应（-C效应）。如：
2．给电子的共轭效应（+C效应）
含有电子对的元素接在共轭链一端，使共轭电子背离有电子对的元素端离域，在共轭键上出现δ+、δ-交替传递的现象称为给电子共轭效应（+C效应）。如：
一些原子或基团的+C效应强度顺序：
3．动态共轭效应
静态共轭效应：上面讨论的是在静止条件，由元素电负性或元素电子对引起的共轭效应称静态共轭效应。
动态共轭效应：在外电场的作用下，共轭体系产生的共轭电子沿共轭链δ-、δ+电荷交替传递的现象称做动态共轭效应。
在化学反应中，动态共轭效应作用比静态共轭效应作用大得多。
4．共轭效应与诱导效应比较
共轭效应与诱导效应比较表
诱导效应（I效应） 共轭效应（C效应）
起源 电负性 电负性，（共轭）电子对
存在 任何键上 共轭体系中
传递方式 诱导方式 共轭方式
传递路线 沿共价键传递，或空间（场效应）传递 沿共轭链传递
传递距离 短，一般不超过三个共价键 远，从共轭链一端到另一端
极性效果 极性变化是单一方向 极性交替出现
π-π共轭，即正常共轭效应，是指两个以上双键（或叁键）以单键相联结时所发生的π电子的离位作用。
电子的位移是由有关各原子的电负性和p轨道的大小（或主量子数）决定的。电子的能力也愈大，愈有利于基团从基准双键吸引电子的共轭效应。
共轭效应能使分子中电子云密度的分布发生改变（共平面化、趋于平均），内能减少，键长趋于平均化，折射率升高，整个分子更趋稳定。
扩展资料
一般形成共轭π键必须满足两个条件：共轭的原子必须同在一个平面上， 并且每个原子可以提供一个彼此平行的p轨道；总的π电子数小于参与形成离域π键的p轨道数的2倍。
但有的实验数据表明， 有些满足这两个条件的分子体系并不一定能形成离域π键而出现共轭体系所应有的性质。
共轭效应对物质的电性、颜色、酸碱性等许多性质都有一定的影响。由于共轭体系中π电子的离域而使得共轭体系的能量比非共轭体系的能量下降， 降低的能量为离域能， 即价键理论中的共振能。
1931年休克尔(Huckel)提出了一个适用于平面共轭分子体系的简化的近似分子轨道法，即HMO法。其主要思想是对这样的体系进行σ-π电子分离近似，并在处理π电子的计算中做进一步的近似。
此法虽相对有些粗糙，但它不仅对分子的离域π键能给以本质的描述，而且简单实用，特别是计算出的电荷密度、键级、自由价等参量，在化学理论研究和实际应用中都很有价值。
在某些体系中，有些原子或基团的σ轨道可以与相邻原子的p轨道或相邻体系的π轨道互相交盖而形成离域轨道，并因此而改变有关化学键和分子的性质，这样的效应为超共轭效应。
百度百科--正常共轭效应
百度百科--共轭效应
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