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①镁条在密闭容器中被点燃，发生的反应是2Mg+O2
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②任何化学反应一定符合质量守恒定律，所以镁与氧气生成氧化镁的反应也不例外；
故答案为：①＞；②肯定；
怎样证明镁条燃烧遵从质量守恒定律？（试验，最好详细一些。）
（1）镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2
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（2）本实验是在空气中进行的，镁燃烧时的现象为发出耀眼的白光并有白烟生成，白烟是氧化镁固体小颗粒，白烟扩散到空气中，造成氧化镁的损失；做实验时镁带要用坩埚钳夹住进行实验，燃烧后的白色粉末可能粘在坩埚钳上，导致质量减轻．
故答案为：（1）2Mg+O2
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（2）不正确；镁带燃烧时有大量白烟（氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时坩埚钳上有些白色粉末，也造成氧化镁的损失；而氧化镁的质量等于参加反应镁的质量和参加反应氧气的质量之和，故实际留下氧化镁固体的质量比反应前镁带的质量还小．
新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律: (1)镁带燃烧的化学方程式为
1、采用向上排空气法用烧瓶（底部铺少量细沙）收集一瓶刚用分解高锰酸钾（或氯酸钾）生的氧气（使气体的温度高一点防止加热时对瓶内压强的影响）
2、将镁条用线系住放入铺少量沙子的烧瓶中，在塞子塞住瓶口；
3、用天平称量反应前所有反应物的总质量m1
4、加热烧瓶，引燃镁带
5、待反应结束后，冷却容器，再次称量烧瓶的总质量m2
6、比较两次质量是否相同。
注意：这一反应中要求烧瓶一直保持较高的温度，防止加热镁带时气体体积膨胀而将塞子弹出。
这不是百度复制，而是我自己设计的，请采纳
为验证质量守恒定律，三位同学分别做了一个实验．请填写下列空白：（1）甲同学通过镁带燃烧实验验证：反
分析： （1）镁带燃烧生成了氧化镁，可以写出化学表达式．（2）验证质量守恒定律，关键是必须保证物质不和外界交换，要从实验条件及实验过程角度来分析． （1）镁带在空气中燃烧生成氧化镁，化学表达式为 Mg+O2→点燃MgO（2）首先本实验是在空气中进行的，镁燃烧时的现象为发出耀眼的白光并有白烟生成，白烟是氧化镁固体小颗粒，这一部分扩散到空气中．其次做实验时镁带要用坩埚钳夹住进行实验，所以燃烧后的白色粉末可能粘在坩埚钳上，导致质量减轻．故答案为：（1）2Mg+O2 2MgO（2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失． 点评： 验证质量守恒定律，条件的控制是关键，一般用密闭容器进行实验，称量前后容器的质量变化．
（1）镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，所以燃烧后的总质量b大于反应前的总质量a．
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量，故反应前后总质量相等；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因二氧化碳逸出，故反应后总质量比反应前总质量减少了．
（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等．以上实验有些未能达到实验目的，可能的原因是反应物中有气体参加或生成物中有气体生成，没有在密闭容器中进行．
故答案为：（1）＜；（2）=；（3）＞；（4）没有在密闭容器中进行
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