制氯气的化学方程式

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实验室标准制氯气：4HCl(浓)+MnO2

==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）

就是浓盐酸二氧化锰共热

其他：①2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

因为KMnO4是强氧化剂所以无需加热

②KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3Cl2 ↑

因为KClO3是强氧化剂所以也无需加热

③2NaCl+2H2O=电解=

H2↑+Cl2↑+2NaOH

此为氯碱工业原理

④用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法（地康法）：4HCl+O2=CuCl2=2H2O

+2Cl2

⑤NaClO+2HCL=NaCl+Cl2↑+H2O

生活中用84消毒液和洁厕灵混合可制氯气，因为84消毒液主要成分是NaClO，洁厕灵则为HCl。

⑥在PdCl2--CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2。

4HCl

（PdCl2--CuCl2）=

2Cl2

2H2O

制取氯气的五种方法

氯气的实验室制法：MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O如果不加热，则需用氧化性比二氧化锰强的强氧化剂(如高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等)氧化浓盐酸在常温下反应制取氯气：</SPAN>2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O 此反应是一个归中反应K2Cr2O7+14HCl(浓)═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OCa(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O

制取氯气的五种方法如下：

1、工业制法。工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通过电解槽出来的氯气中含有许多杂质，须进行消除杂质或进行干燥处理。

2、实验室制法。实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，其化学方程式4HCl+Ca（ClO）?==CaCl?+2H?O+2Cl?↑，此法制备原理为氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

4、净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

5、尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。

6、验满方法：

1.将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

2.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

3. 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

拓展知识：

氯气（chlorine）是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。熔点-101.00℃，沸点-34℃。

可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。