氢氧化钠是强电解质，溶于水完全电离，所以写等号：NaOH=Na+ +OH- 。
强电解质
概念：在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。
电离程度：完全电离，不存在电离平衡。
溶质微粒：只有离子。
实 例：强酸 HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI ，HClO4等
强碱 KOH、NaOH、Ba（OH）2，Sr（OH）2，Ca（OH）2等
绝大多数盐
0.095mol/l的氢氧化钠ph是12.98。
解：因为氢氧化钠为强电解质，在水中完全溶解。电离方程式为：NaOH=Na?+OH?。?
而NaOH溶度为0.095mol/l，则OH?浓度为0.095mol/l。
也就是溶液中OH?浓度为0.095mol/l。
那么根据水的离子积常数定义c(OH?)*c(H?)=1x10^(-14)。
则可求得氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1x10^(-14)÷0.095=1.053x10^(-13)。
所以溶液PH值=-lg1.053x10^(-13)=12.98。
即0.095mol/l的氢氧化钠ph是12.98。
PH计算方式
溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H?]和[OH?]的浓度的相对大小。在任意温度时，溶液[H?]>[OH?]时呈酸性，[H?]=[OH?]时呈中性，[H?]<[OH?]时呈碱性。但是，当溶液中[H?]、[OH?]较小时，直接用[H?]、[OH?]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便。
为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，数学上定义pH为氢离子浓度（不带单位）的常用对数的相反数，即PH=-lg[H?]。在pH的计算中，[H?]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L。
以上内容参考：百度百科-氢离子浓度指数
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